氧化还原电极

氧化还原电极是在化学反应中发生氧化还原反应的电极。它由熔融盐或电解质溶液中的纯金属或合金所制成，即它们由电导率好、稳定性高的材料制成。

1.氧化还原电极的定义

氧化还原电极可以定义为一个由电解质溶液和固体（或流体）电极构成的系统，其中电极在化学反应中发挥重要作用。在引入物种的过程中，氧化剂被还原成另一物种并同时接收电子，而还原剂则被氧化成另一物种并释放电子。通过连接这样两种不同的化学物质，可以实现电荷转移，并使电子从一个物质向另一个物质流动。

2.氧化还原电极包括哪些

常见的氧化还原电极包括参比电极和工作电极，这两种电极都是通过某些方法与被检测（即分析）的物种相耦合的。参比电极通常由银/银离子（Ag/Ag+）或根据氢离子（H+/H2）电极构成，而工作电极可以是基于钨、铬、铜等材料的纯金属电极、玻璃碳电极或者常见的铂电极。

3.氧化还原电极的原理

在氧化还原反应中，电极表面的传导带通常被称为无机物/电解质界面。这是因为这一介面对于电极上表面思考反应的动力学过程以及溶液中不同物质间相互作用的平衡情况具有重要影响。基于物种的组合情况，当接口处电势发生变化时，电荷会从一个电子接触点转移到另一个电子接触点。这个流动过程可以实现氧化还原反应，在系统中可以实现电能和化学能之间互相转换、利用各种化学测量技术检测某些物种的活性以及开发新型电化学技术。