电化学极化是指在电化学反应中，由于在电极表面产生的电荷分布不均，从而使电荷分布与扩散速率、电子传递速率等因素相互影响的一种现象。其影响因素包括：电解质浓度、温度、电极面积等。

1.电解质浓度

随着溶液中电解质浓度的增大，电离度增加，阳离子和阴离子之间交换越频繁，扩散速率也就越快，进而电荷分布就越均匀。

2.温度

温度对电化学反应速率影响明显，温度升高会加速动力学过程，提高了扩散系数，使得电极表面的电导率增强。由此产生的极化叫Ohmic极化或Kirkendall极化。

3.电极面积

在浓电解质溶液中，扩散电流是一个非常重要的因素，扩散电流的密度与电极表面的面积成正比。当电极面积很小时，扩散电流密度就很大，导致交互作用增强，从而影响电化学极化。

电化学极化和浓差极化的区别

1.电化学极化

电化学极化是指在电极表面由于电解质离子在电极表面的非均匀分布，从而导致的电位差和电流密度的变化。它是由扩散、电荷分布和反应速率三个因素共同决定的。

2.浓差极化

浓差极化是指在电极表面由于电解质浓度的梯度造成的电位差和电流密度的变化。其产生的原因是由于扩散过程中物质的浓度差异所带来的“拉力”效应。

电化学极化和浓差极化在电化学反应中都是不可避免的，一定程度的极化对于研究电化学反应动力学和机理具有重要意义。